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                        电解池的主要用途及构成介绍
                        点击次数:215 发布时间:2022-04-26
                        电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。
                        电解池的基本概念
                        1、使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。
                        2、把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
                        3、当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程电解原理。
                        阴极:与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应)
                        阳极:与电源正极相连的电极。(失电子发生氧化反应)
                        电解池(也叫电解槽),是把电能转变成化学能的装置。
                        电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
                        电解池的构成
                        ①有与外接直流电源相连的两个电极。
                        ②电解质溶液(或熔融电解质)。
                        ③形成闭合回路。
                        四类电解型的电解规律:
                        ①电解水型(强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐),pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
                        ②电解电解质型(无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐),无氧酸pH变大,不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
                        ③放氢生碱型(活泼金属的无氧酸盐),pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
                        ④放氧生酸型(不活泼金属的含氧酸盐),pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
                        注意事项
                        1、无氧酸是其本身的电解。
                        2、含氧酸是水的电解。
                        3、可溶性碱是水的电解。
                        4、活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解。
                        5、活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性,阳极析出非金属单质。
                        6、不活泼金属的无氧盐是该盐的电解。
                        7、中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属,阳极得到氧气同时酸性提高。  上一篇 看完本篇你会对铂网电极有更多了解的 下一篇 在使用玻碳电极的过程中有哪些注意事项呢
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